활성화에너지 화학 반응에 있어서 온도 의존도를 지배하는 파라미터이다.

Arrhenius 식

실험적으로 밝혀진 바에 의하면 속도상수 $k$ 의 대수 ( $\ln k$ )를 $1/T$ 에 대해서 도시하면 직선이 나온다. 이 직선을 Arrehnius 도시꼴로 나타내면 그래프의 기울기로부터 $E_a$ 가 나오는데, 이것이 바로 활성화 에너지이다.

Arrhenius plot
$$ \ln k = \ln A - {E_a \over RT}$$

이 정의에 의하면, Arrhenius plot이 곡선을 나타내는 경우 다음 식을 이용할 수 있다.
$$ E_a = RT^2 {d \ln k \over dT} $$

충돌 이론에서는 두 반응 분자의 중심선에 연한 최소의 운동 에너지를 활성화 에너지라고 정의한다. 용액 반응의 경우 활성화 에너지가 조금 복잡한 FixMe FixMe를 갖지만 반응 좌표에 연한 에너지 장벽의 높이가 된다.

경우에 따라서는 $ E_a$ 가 음이 되는 경우도 있다. 반응 속도가 온도가 올라갈 수록 한소한다는 것을 말한다. FixMe FixMe

이 경우 $ E_a = E_{a_1} = E_{a_2} - E_{a_3}$ 가 되며, 만약 $ E_{a_2} > E_{a_1} + E_{a_2}$ 이면 $ E_a$ 는 음이 된다.

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